LARUTAN ASAM DAN BASA KUAT
Reaksi Ionisasi Air
Reaksi ionisasi air merupakan reaksi kesetimbangan sehingga :
Air murni mempunyai konsentrasi yang tetap, sehingga hasil kali konsentrasi air murni [H2O] dengan nilai K akan menghasilkan nilai yang tetap.
Karena Nilai K x [H2O] adalah tetap, maka nilai K x [H2O] merupakan tetapan kesetimbangan air.
Tetapan kesetimbangan air dinyatakan sebagai tetapan ionisasi air yang dilambangkan dengan Kw
Nilai tetapan ionisasi air adalah tetap, pada suhu tetap.
Pada suhu 25oC nilai Kw = 10-14
Maka :
Karena pada suhu 25oC harga Kw = 10-14 maka konsentrasi ion H+ dan OH- dapat ditentukan dengan cara :
Karena [H+] = [OH-] maka [OH-] = 10-7 mol/Liter
Pengaruh asam dan basa terhadap kesetimbangan air
Adanya ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dan ion OH- yang dihasilkan oleh senyawa basa dapat mengakibatkan pergeseran kesetimbangan pada reaksi kesetimbangan air
Pengaruh asam kuat dalam air
Menurut Arrhenius Asam kuat merupakan asam yang dapat terionisasi sempurna dalam air.
Jika di dalam air terlarut asam kuat misalnya HCl 0,1 M maka adanya ion H+ yang dihasilkan dari reaksi ionisasi HCl menyebabkan kesetimbangan air akan terpengaruh.
Adanya ion H+ yang berasal dari HCl menyebabkan jumlah konsentrasi ion H+ dalam air bertambah sehingga kesetimbangan air bergeser ke kiri.
Hal ini menyebabkan konsentrasi H+ dan OH- pada kesetimbangan air kurang dari 10-7 mol/L
Konsentrasi ion H+ dari kesetimbangan air + konsentrasi ion H+ dari ionisasi HCl :
= 10-7 + 0,1
= 0,0000001 + 0,1
= 0,1000001
Karena konsentrasi H+ dalam air sangat kecil sekali maka konsentrasi H+ dari kesetimbagan air dapat diabaikan
Sehingga jika [H+] dari HCl ditambah [H+] dalam H2O maka nilainya = nilai [H+] dari HCl
Pada larutan asam kuat nilai konsentrasi [H+] dalam larutan hanya dianggap berasal dari asam kuat saja.
Berdasakan hal tersebut dalam larutan asam kuat berlaku :
Contoh soal :
Hitunglah konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan H2SO4 0,002 M
Jawab :
Ingat ...!!!
Karena dalam larutan H2SO4 terdapat air.
Reaksi kesetimbangan air menghasilkan OH-. Pada suhu 25oC harga Kw = 10-14
Maka :
Pengaruh basa kuat dalam air
Basa kuat merupakan basa yang dapat terionisasi sempurna dalam air.
Jika di dalam air terlarut basa kuat misalnya NaOH 0,1 M maka ion OH- yang dihasilkan dari reaksi ionisasi NaOH menyebabkan kesetimbangan air akan terpengaruh.
Adanya ion OH- yang berasal dari NaOH menyebabkan jumlah konsentrasi ion OH- dalam air bertambah sehingga kesetimbangan air bergeser ke kiri.
Hal ini menyebabkan konsentrasi H+ dan OH- pada kesetimbangan air kurang dari 10-7 mol/L
Konsentrasi ion OH- dari kesetimbangan air + konsentrasi ion OH- dari ionisasi NaOH :
= 10-7 + 0,1
= 0,0000001 + 0,1
= 0,1000001
Karena konsentrasi [OH-] dalam air sangat kecil sekali maka konsentrasi [OH-] dari kesetimbagan air dapat diabaikan
Sehingga jika [OH-] dari NaOH ditambah [OH-] dalam H2O maka nilainya = nilai [OH-] dari NaOH
Maka pada larutan basa kuat konsentrasi [OH-] hanya dianggap berasal dari basa kuat saja.
Berdasakan hal tersebut dalam larutan basa kuat berlaku :
Contoh soal :
Hitunglah konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan Mg(OH)2 0,0001 M
Ingat ...!!!
Karena dalam larutan Mg(OH)2 terdapat air.
Reaksi kesetimbangan air menghasilkan H+. Pada suhu 25oC harga Kw = 10-14
Maka :
Silahkan Simak Vidionya ya…
👇👇👇
https://youtu.be/E8re_H6FBY4?si=nkakzcsGgwTfzs64
(disini ada penjelasannya juga tentang asam dan basa lemahnya ya… )
Terima kasih….
Semoga bermanfaat….
Semoga Sukses Selalu Semuanya….🥰🥰🥰🥰🥰
Tidak ada komentar:
Posting Komentar