TETAPAN KESETIMBANGAN BERDASARKAN NILAI TEKANAN GAS-GAS PEREAKSI DAN HASIL REAKSI
Untuk reaksi-reaksi yang melibatkan gas-gas, tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dari nilai tekanan parsial masing-masing gas yang terdapat pada saat setimbang.
Konsentrasi gas dalam suatu ruangan dalam sistem tertutup akan menentukan besarnya tekanan gas dalam ruangan tersebut
Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari nilai tekanan gas di beri lambang Kp
Cato Guldberg dan Peter Waage menyatakan bahwa :
“ Untuk reaksi kimia pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi (diruas kanan) dibagi dengan hasil kali zat-zat pereaksi (diruas kiri) yang masing – masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, maka akan menghasilkan suatu bilangan yang tetap (konstan).”
Pernyataan Cato Guldberg dan Peter Waage tersebut dikenal sebagai Hukum Kesetimbangan atau Hukum Aksi Massa
Berdasarkan hukum kesetimbangan yang dinyatakan oleh Cato Guldberg dan Peter Waage, maka :
Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas dinyatakan dengan :
Jika diketahui persamaan reaksi kesetimbangan
Maka tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas adalah :
Menentukan harga tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas (Kp)
Contoh soal :
Pada suhu tertentu berlangsung reaksi kesetimbangan dalam wadah bervolume 1 L
Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,4 mol gas SO2, 0,2 mol gas O2 dan 0,2 mol gas SO3 . Jika tekanan total dalam ruangan pada saat setimbang adalah 1,6 atm maka tentukanlah harga Kp pada reaksi tersebut
Jawab :
Sehingga :
Hubungan antara Kc dan Kp
Berdasarkan hukum tentang gas ideal bahwa :
Jika terdapat reaksi kesetimbangan :
maka :
Contoh soal :
Dalam wadah 1 liter dimasukan terdapat reaksi kesetimbangan :
Jika pada suhu 270C harga Kc reaksi tersebut adalah 0,25 maka tentukan harga Kp!
Jawab :
Maka :
Selamat Belajar…
Terima kasih…
Semoga bermanfaat ya…
Semoga sukses selalu semua…🥰🥰🥰
Tidak ada komentar:
Posting Komentar