Pengaruh asam lemah dan basa lemah terhadap kesetimbangan air
Adanya ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dan ion OH- yang dihasilkan oleh senyawa basa dapat mengakibatkan pergeseran kesetimbangan pada reaksi kesetimbangan air
Pengaruh asam lemah dalam air
Menurut Arrhenius , asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau terionisasi sebagian/tidak sempurna
Mempunyai derajat ionisasi 0 < a < 1.
Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan, misalnya asam lemah HA:
Pada reaksi kesetimbangan asam lemah :
Tetapan ionisasi asam lemah diberi lambang Ka. Maka :
Dari persamaan ionisasi asam lemah HA, setiap satu molekul HA yang terionisasi akan menghasilkan sebuah ion H+ dan sebuah ion A-. Oleh karena itu konsentrasi ion H+ sama dengan konsentrasi A- dari asam lemah HA atau [H+] = [A-], sehingga :
Nilai Ka menggambarkan kekuatan asam.
Makin besar nilai Ka berarti makin banyak ion H+ yang dihasilkan atau semakin kuat asam tersebut.
Tabel Konstanta Ionisasi Asam (Ka) Beberapa Asam pada suhu 25oC
Contoh soal :
Hitunglah konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan asam asetat (CH3COOH) 0,01 M dan Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5 !
Karena asam asetat merupakan asam lemah maka :
Jadi konsentrasi [H+]= 4,2 x 10-4 M
Menentukan ion OH-
Ingat ...!!!
Karena dalam larutan terdapat air, maka terdapat kesetimbangan air
Jadi konsentrasi [OH-] = 2,4 x 10-11 M
Pengaruh basa lemah dalam air
Menurut Arrhenius , basa lemah adalah basa yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau terionisasi sebagian/tidak sempurna
Mempunyai derajat ionisasi 0 < a < 1.
Reaksi ionisasi pada basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi, misalnya BOH:
Pada reaksi kesetimbangan basa lemah :
Tetapan ionisasi basa lemah diberi lambang Kb :
Dari persamaan ionisasi basa lemah BOH, setiap satu molekul BOH yang terionisasi akan menghasilkan sebuah ion B+ dan sebuah ion OH-. Oleh karena itu konsentrasi ion B+ sama dengan konsentrasi OH- dari basa lemah BOH atau [B+] = [OH-], sehingga :
Nilai Kb menggambarkan kekuatan basa.
Makin besar nilai Kb berarti makin banyak ion OH- yang dihasilkan atau semakin kuat basa tersebut.
Tabel Konstanta Ionisasi Basa (Kb) Beberapa Basa pada suhu 25oC
Contoh soal :
Hitunglah konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan NH4OH 0,002 M dan Kb = 2 x 10-5 !
Karena NH4OH merupakan basa lemah maka :
Jadi konsentrasi [OH-]= 2 x 10-4 M
Menentukan konsentrasi ion H+
Ingat ...!!!
Karena dalam larutan terdapat air, maka dalam kesetimbangan air berlaku :
Jadi konsentrasi [H+] = 5 x 10-11 M
Kesimpulan
Terima Kasih….
Selamat Belajar….
Semoga Bermanfaat….
Semoga Sukses Selalu Semua…🥰🥰🥰
Tidak ada komentar:
Posting Komentar