Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Pergeseran Kesetimbangan Reaksi

 FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

• Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan kesetimbangannya sehingga jika ada pengaruh dari luar maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan setimbang kembali.

• Asas Le Chatelier :

“Jika dalam suatu sistem kesetimbangan diberikan aksi maka sistem kesetimbangan akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi tersebut sekecil mungkin terhadap kesetimbangan 

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

• Perubahan konsentrasi

• Perubahan volume

• Perubahan tekanan

• Perubahan suhu

Perubahan konsentrasi

• Jika salah satu komponen dalam kesetimbangan konsentrasinya diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser menjauhi komponen yang konsentrasinya bertambah

• Jika salah satu komponen dalam kesetimbangan konsentrasinya diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser mendekati komponen yang konsentrasinya berkurang

• Perubahan konsetrasi dalam kesetimbangan dapat di analogikan dengan dua  bejana yang saling berhubungan jika salah satu bejana ditambahkan suatu zat maka zat tersebut akan mengalir menjauhi bezana yang tambahkan zat tersebut. Lihat gambar!

• Sebaliknya jika zat yang ada di  salah satu bejana dikurangi maka zat tersebut akan mengalir ke arah  bezana yang dikurangi tersebut. Lihat gambar!

Perubahan volume

• Jika volume sistem dalam kesetimbangan di perbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas yang mempunyai jumlah partikel yang besar

• Jika volume sistem dalam kesetimbangan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas yang mempunyai jumlah partikel yang kecil

• Jumlah partikel dapat dilihat dari jumlah koefisien reaksi diruas kanan dan di ruas kiri dalam kesetimbangan

Perubahan tekanan

• Jika tekanan sistem dalam kesetimbangan di perkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas yang mempunyai jumlah partikel yang besar

• Jika tekanan sistem dalam kesetimbangan perbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas yang mempunyai jumlah partikel yang kecil

• Jumlah partikel dapat dilihat dari jumlah koefisien reaksi diruas kanan dan di ruas kiri dalam kesetimbangan

Hubungan tekanan dan volume  

Maka jika Dalam wadah tertutup terdapat reaksi kesetimbangan :

dapat dianalogikan pada gambar dibawah ini : 

Sebaliknya 

Perubahan suhu

• Perubahan suhu pada suatu reaksi kesetimbangan akan menyebabkan terjadinya perubahan nilai tetapan kesetimbangan (K)

• Perhatikan data berikut ini:

Pada reaksi : 

dengan rumus Kp : 

                              

• Jika tekanan gas hasil reaksi semakin besar maka harga Kp akan semakin besar

• Jika tekanan gas peraksi semakin besar maka harga Kp semakin kecil

• Berdasarkan data pada tabel, ketika suhu dinaikan harga Kp semakin kecil hal tersebut menunjukan bahwa jumlah pereaksi semakin bertambah besar

• Bertambah besarnya pereaksi menunjukan bahwa  kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi  atau reaksi bergeser ke arah pereaksi. (ke arah reaksi endoterm)

Pada reaksi : 

dengan rumus Kp : 

                          

• Jika tekanan gas hasil reaksi semakin besar maka harga Kp akan semakin besar

• Jika tekanan gas peraksi semakin besar maka harga Kp semakin kecil

• Berdasarkan data pada tabel, ketika suhu dinaikan harga Kp semakin besar hal tersebut menunjukan bahwa jumlah hasil reaksi semakin bertambah besar

• Bertambah besarnya hasil reaksi menunjukan bahwa  kesetimbangan bergeser ke arah hasil reaksi. (kearah reaksi endoterm)

Sehingga :

• Jika suhu sistem dalam kesetimbangan suhunya dinaikan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm (∆H bernilai positif)

• Jika suhu sistem dalam kesetimbangan suhunya diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm (∆H bernilai negatif)

Pengaruh katalis

• Katalis merupakan zat yang ditambahkan dalam reaksi untuk mempercepat laju reaksi.

• Dalam kesetimbangan, adanya katalis tidak mempengaruhi pergeseran arah kesetimbang reaksi, tetapi mempercepat  reaksi untuk mencapai kondisi setimbang.

Kesimpulan 

Faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan	Keterangan
Konsentrasi	Jika konsentrasi zat ditingkatkan maka kesetimbangan bergeser ke arah menjauhi  zat yang konsentrasinya bertambah Jika konsetrasi diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah  mendekati zat yang konsentrasinya diperkecil
Tekanan	Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah partikel lebih kecil (jumlah koefisien reaksi kecil) Jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah partikel lebih besar (jumlah koefisien reaksi besar)
Volume	Jika volume diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah partikel lebih besar (jumlah koefisien reaksi besar) Jika volume diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah partikel lebih kecil (jumlah koefisien reaksi kecil)
Suhu	Jika suhu sistem dinaikan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm Jika suhu sistem diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm

Terima Kasih…

Semoga Bermanfaat…

Selamat Belajar….

Semoga Sukses Selalu Semuanya…🥰🥰🥰

Tetapan Kesetimbangan Kp

TETAPAN KESETIMBANGAN BERDASARKAN NILAI TEKANAN GAS-GAS PEREAKSI DAN HASIL REAKSI

• Untuk reaksi-reaksi yang melibatkan gas-gas, tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dari nilai tekanan parsial masing-masing gas yang terdapat pada saat setimbang.

• Konsentrasi gas dalam suatu ruangan dalam sistem tertutup akan menentukan besarnya tekanan gas dalam ruangan tersebut

• Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari nilai tekanan gas di beri lambang Kp

• Cato Guldberg dan Peter Waage menyatakan bahwa :

“ Untuk reaksi kimia pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi (diruas kanan) dibagi dengan hasil kali zat-zat pereaksi (diruas kiri) yang masing – masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, maka akan menghasilkan suatu bilangan yang tetap (konstan).”

• Pernyataan Cato Guldberg dan Peter Waage tersebut dikenal sebagai Hukum Kesetimbangan atau Hukum Aksi Massa

• Berdasarkan hukum kesetimbangan yang dinyatakan oleh Cato Guldberg dan Peter Waage, maka :

• Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas dinyatakan dengan : 

• Jika diketahui persamaan reaksi kesetimbangan

• Maka tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas adalah : 

Menentukan harga tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas (Kp)

Contoh soal :

• Pada suhu tertentu berlangsung reaksi kesetimbangan dalam wadah bervolume 1 L 

• Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,4 mol gas SO2, 0,2 mol gas O2 dan 0,2 mol gas SO3 . Jika tekanan total dalam ruangan pada saat setimbang adalah 1,6 atm maka tentukanlah harga Kp pada reaksi tersebut

• Jawab : 

Sehingga : 

Hubungan antara Kc dan Kp

Berdasarkan hukum tentang gas ideal bahwa :

• Jika terdapat reaksi kesetimbangan : 

maka : 

Contoh soal :

• Dalam wadah 1 liter dimasukan terdapat reaksi kesetimbangan : 

• Jika pada suhu 270C harga Kc reaksi tersebut adalah 0,25 maka tentukan harga Kp!

• Jawab : 

• Maka : 

Selamat Belajar…

Terima kasih…

Semoga bermanfaat ya…

Semoga sukses selalu semua…🥰🥰🥰