Kesetimbangan ion dalam larutan asam dan basa kuat

LARUTAN ASAM DAN BASA KUAT

• Reaksi Ionisasi Air

• Reaksi ionisasi air merupakan reaksi kesetimbangan sehingga :

• Air murni mempunyai konsentrasi yang tetap, sehingga hasil kali konsentrasi air murni [H2O] dengan nilai K akan  menghasilkan nilai yang tetap.

• Karena Nilai K x [H2O] adalah tetap, maka nilai K x [H2O] merupakan tetapan kesetimbangan air.

• Tetapan kesetimbangan air dinyatakan sebagai tetapan ionisasi air yang dilambangkan dengan Kw

• Nilai tetapan ionisasi air adalah tetap,  pada suhu tetap.

• Pada suhu 25oC nilai Kw = 10-14

• Maka :

• Karena pada suhu 25oC harga Kw = 10-14 maka konsentrasi ion H+ dan OH- dapat ditentukan dengan cara :  

• Karena [H+] = [OH-] maka  [OH-] = 10-7 mol/Liter

Pengaruh asam dan basa terhadap kesetimbangan air

• Adanya ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dan ion OH- yang dihasilkan oleh senyawa  basa dapat mengakibatkan pergeseran kesetimbangan pada reaksi kesetimbangan air 

Pengaruh asam kuat dalam air

• Menurut Arrhenius Asam kuat merupakan asam yang dapat terionisasi sempurna dalam air.

• Jika di dalam air terlarut asam kuat misalnya HCl 0,1 M maka adanya ion H+ yang dihasilkan dari reaksi ionisasi HCl menyebabkan kesetimbangan air akan terpengaruh. 

• Adanya ion H+ yang berasal dari HCl menyebabkan jumlah konsentrasi ion  H+ dalam air bertambah sehingga kesetimbangan air bergeser ke kiri.

• Hal ini menyebabkan konsentrasi H+ dan OH- pada kesetimbangan air  kurang dari 10-7 mol/L 

• Konsentrasi ion H+ dari kesetimbangan air +  konsentrasi ion  H+ dari  ionisasi HCl :

= 10-7  + 0,1 

= 0,0000001 + 0,1

= 0,1000001 

• Karena konsentrasi H+ dalam air sangat kecil sekali maka konsentrasi H+ dari kesetimbagan air dapat diabaikan

• Sehingga jika [H+] dari HCl ditambah [H+] dalam H2O maka nilainya = nilai [H+] dari HCl

• Pada larutan asam kuat  nilai konsentrasi [H+] dalam larutan hanya dianggap berasal dari asam  kuat saja. 

• Berdasakan hal tersebut  dalam larutan asam kuat berlaku :

Contoh soal :

Hitunglah konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan H2SO4  0,002 M

Jawab : 

Ingat ...!!!

Karena dalam larutan H2SO4 terdapat air.

Reaksi kesetimbangan air menghasilkan OH-. Pada suhu 25oC harga Kw = 10-14

Maka : 

Pengaruh basa kuat dalam air

• Basa  kuat merupakan basa yang dapat terionisasi sempurna dalam air.

• Jika di dalam air terlarut basa kuat misalnya NaOH 0,1 M maka ion OH- yang dihasilkan dari reaksi ionisasi NaOH menyebabkan kesetimbangan air akan terpengaruh.

• Adanya ion OH- yang berasal dari NaOH menyebabkan jumlah konsentrasi ion  OH- dalam air bertambah sehingga kesetimbangan air bergeser ke kiri.

• Hal ini menyebabkan konsentrasi H+ dan OH- pada kesetimbangan air  kurang dari 10-7 mol/L

• Konsentrasi ion OH- dari kesetimbangan air +  konsentrasi ion  OH- dari  ionisasi NaOH :

= 10-7  + 0,1 

= 0,0000001 + 0,1

= 0,1000001 

• Karena konsentrasi [OH-] dalam air sangat kecil sekali maka konsentrasi [OH-] dari kesetimbagan air dapat diabaikan

• Sehingga jika [OH-] dari NaOH ditambah [OH-] dalam H2O maka nilainya = nilai [OH-] dari NaOH

• Maka pada larutan basa kuat  konsentrasi [OH-] hanya dianggap berasal dari basa kuat saja. 

• Berdasakan hal tersebut  dalam larutan basa kuat berlaku :

Contoh soal :

Hitunglah konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan Mg(OH)2  0,0001 M

Ingat ...!!!

Karena dalam larutan Mg(OH)2 terdapat air.

Reaksi kesetimbangan air menghasilkan H+. Pada suhu 25oC harga Kw = 10-14

Maka : 

Silahkan Simak Vidionya ya…

👇👇👇

https://youtu.be/E8re_H6FBY4?si=nkakzcsGgwTfzs64

(disini ada penjelasannya juga tentang asam dan basa lemahnya ya… )

Terima kasih….

Semoga bermanfaat….

Semoga Sukses Selalu Semuanya….🥰🥰🥰🥰🥰

Teori Asam dan Basa

 TEORI ASAM BASA

Beberapa Teori Asam dan Basa : 

• Svante Arrhenius (Teori asam basa Arrhenius)

• Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry (Teori asam basa Bronsted – Lowry)

• Gilbert Newton Lewis (Teori asam basa Lewis)

Teori Asam Basa Arrhenius

Asam menurut Arrhenius

• Senyawa Asam umumnya merupakan senyawa kovalen dan akan menjadi bersifat asam jika sudah dilarutkan di dalam air.

• Asam adalah suatu zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion Hidronium (H3O+). 

• Sebagai contoh gas hidrogen klorida (HCl)  jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H3O+  reaksi yang terjadi adalah :

        HCl (g) + H2O(l) → H3O+(aq)  +  Cl-(aq)

• Namun untuk kepraktisan penulisan (H3O+) dalam air bisa ditulis dengan H+ sehingga dalam bentuk sederhana reaksi ionisasi HCl dalam air ditulis :

 HCl (aq) → H+(aq) +    Cl-(aq)

• Jadi pembawa sifat asam adalah ion H+. 

• Jumlah ion H+ yang dapat dilepaskan oleh satu molekul asam disebut valensi asam.

• Molekul asam yang melepas satu proton atau (H+) disebut asam monoprotik,

         HCl        →  H+ + Cl-

• Molekul asam yang melepas dua  proton atau (H+) disebut asam diprotik,

          H2SO4   →  2H+ + SO42-

• Sedangkan molekul asam yang melepas tiga  proton atau (H+) disebut asam triprotik.

           H3PO4     →  3H+ + PO43-

• Arrhenius mengelompokkan asam menjadi asam kuat dan asam lemah

• Asam kuat merupakan asam yang derajat ionisasinya besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion H+ di dalam larutannya

• Asam lemah adalah asam yang sukar terionisasi sehingga menghasilkan sedikit ion H+  dalam larutannya

Beberapa contoh asam kuat dan asam lemah, nama asam dan reaksi ionisasinya 

Asam Kuat

Asam lemah

Basa Menurut Arrhenius

• Menurut Arrhenius, Basa adalah suatu zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion Hidroksida (OH-) misalnya NaOH.

• Reaksi yang terjadi adalah :

   NaOH (s) + H2O (l)  → NaOH(aq)

  NaOH (aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

• Umumnya basa terbentuk dari senyawa ion yaitu senyawa yang terdiri dari kation logam dan anion OH- (hidroksida)

• Tetapi senyawa amonia  (NH3) meskipun merupakan senyawa kovalen, tetapi ketika di dalam air termasuk senyawa basa sebab setelah dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion (OH)

  NH3 (g)   + H2O (l)   →   NH4+ (aq) + OH-(aq)

• Jadi pembawa sifat basa adalah ion hidroksida (OH-).

• Jumlah ion (OH-) yang dilepaskan oleh suatu molekul basa disebut valensi basa. 

• Arrhenius mengelompokkan basa menjadi basa  kuat dan basa lemah

• Basa kuat adalah senyawa basa yang dapat dengan mudah terionisasi dalam larutannya menghasilkan ion OH- sehingga jumlah ion OH- dalam larutan sangat banyak,

• Basa lemah merupakan senyawa basa yang sukar terionisasi dalam larutannya sehingga ion OH- dalam larutan berjumlah sedikit.

Beberapa contoh basa kuat dan basa lemah, nama basa dan reaksi ionisasinya

Basa Kuat

Basa Lemah

Kelemahan :

• Penjelasan tentang asam dan basa menurut Svante Arrhenius tidak dapat menjelaskan tentang sifat asam dan basa pada larutan yang bebas air atau pelarutnya bukan air.

• Sebagai contoh asam asetat (cuka) akan bersifat asam jika dilarutakan dalam air tapi ternyata sifat asam tersebut tidak tampak saat asam asetat dilarutkan dalam benzena.

Teori asam basa Bronsted – Lowry

• Johannes Nicolaus Bronsted

• Thomas Martin Lowry

• Johannes Bronsted dan Thomas Lowry secara terpisah mengusulkan bahwa yang berperan penting dalam memberikan sifat asam dan basa suatu larutan adalah ion H+ atau proton. 

• Ingat bahwa hidrogen hanya mempunyai 1 proton dan 1 elektron.

• Sehingga jika elektron dilepaskan akan membentuk ion H+ karena hanya memiliki proton saja, maka ion H+ disini desebut sebagai proton

Menurut teori asam basa Bronsted - Lowry, :

• Asam adalah spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai proton donor ( pemberi proton atau pemberi ion H+) kepada suatu spesi yang lain.

• Basa adalah spesi (ion atau molekul) yang bertindak menjadi proton akseptor (penerima proton atau ion H+).

• Pada teori asam dan basa Bronsted – Lowry ada istilah pasangan asam-basa konjugasi

Untuk reaksi ke kanan

• H2O menerima ion H+ dari HCl sehingga membentuk ion H3O+ , maka H2O bertindak sebagai basa karena menerima ion H+

• HCl memberikan ion H+ kepada H2O sehingga membentuk ion Cl-, maka HCl bertindak sebagai asam karena melepaskan ion H+

Untuk reaksi ke kiri

• Ion Cl- menerima ion H+ dari Ion H3O+ sehingga menghasilkan molekul HCl, maka ion Cl- bertindak sebagai basa karena menerima ion H+

• Ion H3O+ memeberikan ion H+ kepada ion Cl- sehingga membentuk molekul H2O, maka ion H3O+ bertindak sebagai asam karena melepaskan ion H+

• H2O dan H3O+ merupakan pasangan asam basa konjugasi, dimana H3O+ merupakan asam konjugasi dari H2O, dan sebaliknya molekul H2O merupakan basa konjugasi dari ion H3O+

• HCl dan Cl- merupakan pasangan asam basa konjugasi, dimana Cl- merupakan basa konjugasi dari HCl, dan sebaliknya molekul HCl merupakan asam konjugasi dari ion Cl-

• Asam konjugasi berasal dari spesi basa yang telah menerima ion H+

• Basa konjugasi berasal dari spesi asam yang telah kehilangan ion H+

• Untuk melihat reaksi asam basa Bronsted – Lowry yang terjadi maka  fokuskan perhatian pada proton (H+). 

Kelemahan :

• Konsep asam basa menurut Bronsted Lowry mempunyai keterbatasan, terutama di dalam menjelasakan reaksi –reaksi yang melibatkan senyawa tanpa proton atau ion H+. Misalnya reaksi antara senyawa NH3 dan BF3

Teori Asam Basa Lewis

• Gilbert Newton Lewis

• Asam adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron bebas

• Basa adalah zat yang dapat memberikan pasangan elekton bebas

• Pada teori asam basa menurut Lewis ada istilah asam lewis dan basa lewis

Contoh : 

Sehingga menjadi : 

Sehingga : 

NH3  + BF3 ®   NH3BF3    

• Pada reaksi antara NH3 dan BF3 terjadi serah terima pasangan elektron.

• BF3 merupakan asam lewis karena mampu menerima pasangan elektron bebas,

• NH3 merupakan basa lewis karena mampu memberikan pasangan elektron bebas. 

• Konsep asam basa yang dikembangkan oleh Lewis di dasarkan pada ikatan kovalen koordinasi.

• Atom atau spesi yang memberikan pasangan elektron di dalam bentuk ikatan kovalen koordinasi akan bertindak sebagai basa

• Sedangkan atom atau spesi yang menerima pasangan elektron disebut sebagai asam.

Silahkan Simak Vidionya ya….

👇👇👇

https://youtu.be/iarCixqws9k?si=5RItTgIIHoPZOWn8

Jangan lupa subscribe… like… and share ya…

Terima Kasih….

Semoga Bermanfaat….

Sukses Selalu Semuanya…..🥰🥰🥰🥰🥰