Kesetimbangan Asam lemah dan Basa Lemah

Pengaruh asam lemah dan basa lemah terhadap kesetimbangan air

• Adanya ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dan ion OH- yang dihasilkan oleh senyawa  basa dapat mengakibatkan pergeseran kesetimbangan pada reaksi kesetimbangan air 

Pengaruh asam lemah dalam air

• Menurut Arrhenius , asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau terionisasi sebagian/tidak sempurna

• Mempunyai derajat ionisasi 0 < a < 1.

• Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan, misalnya asam lemah HA:

Pada reaksi kesetimbangan asam lemah : 

Tetapan ionisasi asam lemah diberi lambang Ka. Maka : 

Dari persamaan ionisasi asam lemah HA, setiap satu molekul HA yang terionisasi akan menghasilkan sebuah ion H+ dan sebuah ion A-. Oleh karena itu konsentrasi ion H+ sama dengan konsentrasi  A- dari asam lemah HA  atau [H+] = [A-], sehingga : 

• Nilai Ka menggambarkan kekuatan asam.

• Makin besar nilai Ka berarti makin banyak ion H+ yang dihasilkan atau semakin kuat asam tersebut.

Tabel  Konstanta Ionisasi Asam (Ka) Beberapa Asam pada suhu 25oC

Contoh soal : 

Hitunglah konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan asam asetat (CH3COOH) 0,01 M dan Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5 !

Karena asam asetat merupakan asam lemah maka :

Jadi konsentrasi [H+]= 4,2 x 10-4  M

Menentukan ion OH-

Ingat ...!!!

Karena dalam larutan terdapat air, maka terdapat kesetimbangan air

Jadi konsentrasi  [OH-] = 2,4 x 10-11  M

Pengaruh basa lemah dalam air

• Menurut Arrhenius , basa lemah adalah basa yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau terionisasi sebagian/tidak sempurna

• Mempunyai derajat ionisasi 0 < a < 1.

• Reaksi ionisasi pada basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi, misalnya BOH:

Pada reaksi kesetimbangan basa lemah : 

Tetapan ionisasi basa lemah diberi lambang Kb :

Dari persamaan ionisasi basa lemah BOH, setiap satu molekul BOH yang terionisasi akan menghasilkan sebuah ion B+ dan sebuah ion OH-. Oleh karena itu konsentrasi ion B+ sama dengan konsentrasi OH- dari basa lemah BOH atau [B+] = [OH-], sehingga : 

• Nilai Kb menggambarkan kekuatan basa.

• Makin besar nilai Kb berarti makin banyak ion OH- yang dihasilkan  atau semakin kuat basa tersebut. 

Tabel  Konstanta Ionisasi Basa (Kb) Beberapa Basa pada suhu 25oC

Contoh soal : 

Hitunglah konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan NH4OH  0,002 M dan Kb = 2 x 10-5 !

Karena NH4OH merupakan basa lemah maka :

Jadi konsentrasi [OH-]= 2 x 10-4  M

Menentukan konsentrasi ion H+

Ingat ...!!!

Karena dalam larutan terdapat air, maka dalam  kesetimbangan air berlaku :

Jadi konsentrasi  [H+] = 5  x 10-11  M

 Kesimpulan 

Terima Kasih….

Selamat Belajar….

Semoga Bermanfaat….

Semoga Sukses Selalu Semua…🥰🥰🥰

Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Pergeseran Kesetimbangan Reaksi

 FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

• Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan kesetimbangannya sehingga jika ada pengaruh dari luar maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan setimbang kembali.

• Asas Le Chatelier :

“Jika dalam suatu sistem kesetimbangan diberikan aksi maka sistem kesetimbangan akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi tersebut sekecil mungkin terhadap kesetimbangan 

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

• Perubahan konsentrasi

• Perubahan volume

• Perubahan tekanan

• Perubahan suhu

Perubahan konsentrasi

• Jika salah satu komponen dalam kesetimbangan konsentrasinya diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser menjauhi komponen yang konsentrasinya bertambah

• Jika salah satu komponen dalam kesetimbangan konsentrasinya diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser mendekati komponen yang konsentrasinya berkurang

• Perubahan konsetrasi dalam kesetimbangan dapat di analogikan dengan dua  bejana yang saling berhubungan jika salah satu bejana ditambahkan suatu zat maka zat tersebut akan mengalir menjauhi bezana yang tambahkan zat tersebut. Lihat gambar!

• Sebaliknya jika zat yang ada di  salah satu bejana dikurangi maka zat tersebut akan mengalir ke arah  bezana yang dikurangi tersebut. Lihat gambar!

Perubahan volume

• Jika volume sistem dalam kesetimbangan di perbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas yang mempunyai jumlah partikel yang besar

• Jika volume sistem dalam kesetimbangan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas yang mempunyai jumlah partikel yang kecil

• Jumlah partikel dapat dilihat dari jumlah koefisien reaksi diruas kanan dan di ruas kiri dalam kesetimbangan

Perubahan tekanan

• Jika tekanan sistem dalam kesetimbangan di perkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas yang mempunyai jumlah partikel yang besar

• Jika tekanan sistem dalam kesetimbangan perbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas yang mempunyai jumlah partikel yang kecil

• Jumlah partikel dapat dilihat dari jumlah koefisien reaksi diruas kanan dan di ruas kiri dalam kesetimbangan

Hubungan tekanan dan volume  

Maka jika Dalam wadah tertutup terdapat reaksi kesetimbangan :

dapat dianalogikan pada gambar dibawah ini : 

Sebaliknya 

Perubahan suhu

• Perubahan suhu pada suatu reaksi kesetimbangan akan menyebabkan terjadinya perubahan nilai tetapan kesetimbangan (K)

• Perhatikan data berikut ini:

Pada reaksi : 

dengan rumus Kp : 

                              

• Jika tekanan gas hasil reaksi semakin besar maka harga Kp akan semakin besar

• Jika tekanan gas peraksi semakin besar maka harga Kp semakin kecil

• Berdasarkan data pada tabel, ketika suhu dinaikan harga Kp semakin kecil hal tersebut menunjukan bahwa jumlah pereaksi semakin bertambah besar

• Bertambah besarnya pereaksi menunjukan bahwa  kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi  atau reaksi bergeser ke arah pereaksi. (ke arah reaksi endoterm)

Pada reaksi : 

dengan rumus Kp : 

                          

• Jika tekanan gas hasil reaksi semakin besar maka harga Kp akan semakin besar

• Jika tekanan gas peraksi semakin besar maka harga Kp semakin kecil

• Berdasarkan data pada tabel, ketika suhu dinaikan harga Kp semakin besar hal tersebut menunjukan bahwa jumlah hasil reaksi semakin bertambah besar

• Bertambah besarnya hasil reaksi menunjukan bahwa  kesetimbangan bergeser ke arah hasil reaksi. (kearah reaksi endoterm)

Sehingga :

• Jika suhu sistem dalam kesetimbangan suhunya dinaikan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm (∆H bernilai positif)

• Jika suhu sistem dalam kesetimbangan suhunya diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm (∆H bernilai negatif)

Pengaruh katalis

• Katalis merupakan zat yang ditambahkan dalam reaksi untuk mempercepat laju reaksi.

• Dalam kesetimbangan, adanya katalis tidak mempengaruhi pergeseran arah kesetimbang reaksi, tetapi mempercepat  reaksi untuk mencapai kondisi setimbang.

Kesimpulan 

Faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan	Keterangan
Konsentrasi	Jika konsentrasi zat ditingkatkan maka kesetimbangan bergeser ke arah menjauhi  zat yang konsentrasinya bertambah Jika konsetrasi diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah  mendekati zat yang konsentrasinya diperkecil
Tekanan	Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah partikel lebih kecil (jumlah koefisien reaksi kecil) Jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah partikel lebih besar (jumlah koefisien reaksi besar)
Volume	Jika volume diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah partikel lebih besar (jumlah koefisien reaksi besar) Jika volume diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah partikel lebih kecil (jumlah koefisien reaksi kecil)
Suhu	Jika suhu sistem dinaikan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm Jika suhu sistem diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm

Terima Kasih…

Semoga Bermanfaat…

Selamat Belajar….

Semoga Sukses Selalu Semuanya…🥰🥰🥰