ª MACAM-MACAM
REAKSI KIMIA
Ø Pembakaran
Suatu reaksi dimana suatu unsur atau
senyawa bergabung dengan oksigen membentuk senyawa yang mengandung oksigen
sederhana.
Misalnya :
Ca + O2 ® CaO
C2H4 + O2
®
CO2 + H2O
Ø Penggabungan
/ sintesis
Suatu reaksi dimana sebuah zat yang lebih
kompleks terbentuk dari dua atau lebih zat yang lebih sederhana (baik unsur
maupun senyawa).
Misalnya :
N2 + H2 + Cl2
®
NH4Cl
CO2 + H2O ® C6H12O6
Ø Penguraian
/ dekomposisi
Suatu reaksi dimana suatu zat dipecah
menjadi zat-zat yang lebih sederhana. Misalnya :
C6H12O6 ® CO2
+ H2O
NH4Cl ® N2 + H2 + Cl2
Ø Penggantian/perpindahan
tunggal (single displacement)
Suatu reaksi dimana sebuah unsur
memindahkan unsur lain dalam suatu senyawa.
Misalnya :
Mg + HCl ® MgCl2
+ H2
Cu + AgNO3 ® CuNO3
+ Ag
Ø Metatesis
/ perpindahan ganda (double displacement)
Suatu reaksi dimana terjadi pertukaran antara dua pereaksi.
Dapat dirumuskan :
AB + CD ® AD + CB
Keterangan :
AB dan CD dapat berupa senyawa asam, basa,
dan garam yang tersusun atas kation dan anion.
Reaksi dapat dikatakan metatesis jika :
-
Hasil reaksi (AD atau CB atau keduanya)
sukar larut dalam air/mengendap
-
Hasil reaksi (AD atau CB atau keduanya)
merupakan senyawa yang tidak stabil
-
Hasil reaksi (AD atau CB atau keduanya)
merupakan elektrolit yang lebih lemah dari AB dan CD
Misalnya :
PbCl2(s) + Li2SO4(aq)
® LiCl(aq) +
PbSO4(s)
BaC2(aq) + KIO3(aq) ® Ba(IO3)2(s)
+ KCl(aq)
ª PENULISAN
PERSAMAAN REAKSI KIMIA
Ø Reaksi
Molekuler
Penulisan suatu reaksi kimia dengan
menggunakan rumus molekul kimianya.
Misalnya :
HCl(aq) + NaOH(aq) ® NaCl(aq) + H2O(l)
Al2(SO4)3(aq)
+ CaCl2(aq) ®CaSO4(s)
+ AlCl3(aq)
Ø Reaksi ion
Penulisan suatu reaksi kimia dengan
menggunakan rumus kation dan anionnya dalam larutannya karena adanya reaksi
ionisasi pada larutan elektrolit kuat, kecuali larutan elektrolit lemah atau
non elektrolit tetap dalam molekulnya.
Misalnya :
H+(aq) + Cl-(aq)
+ Na+(aq) + OH-(aq) ® Na+(aq)
+ Cl-(aq) + H2O(l)
Al+3(aq) + SO4-2(aq)
+ Ca+2(aq) + Cl-(aq)
®CaSO4(s)
+ Al+3(aq) + Cl-(aq)
Ø Reaksi ion
bersih
Penulisan suatu reaksi kimia dengan
menggunakan rumus kation dan anionnya yang mengalami perubahan. Sedangkan ion
(kation dan anion yang tidak mengalami perubahan disebut ion penonton dan tidak
perlu ditulis)
Misalnya :
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq)
+ OH-(aq) ® Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Menjadi:
H+(aq)) + OH-(aq) ® H2O(l)
Contoh lain :
Al+3(aq) + SO4-2(aq)
+ Ca+2(aq) + Cl-(aq) ®CaSO4(s)
+ Al+3(aq) + Cl-(aq)
Menjadi :
SO4-2(aq)
+ Ca+2(aq) ® CaSO4(s)
ª REAKSI
ASAM DAN BASA
Macam-macam reaksi asam basa :
1.
BASA +
ASAM → GARAM + AIR
2. OKSIDA
BASA +
ASAM → GARAM +
AIR
3. BASA + OKSIDA
ASAM → GARAM + AIR
4. OKSIDA
BASA +
OKSIDA ASAM → GARAM
5.
NH3 + ASAM →
GARAM AMONIUM
Berikut ini daftar senyawa oksida basa,
oksida asam, senyawa basa dan senyawa asam :
|
DAFTAR I |
DAFTAR II |
||
|
OKSIDA BASA |
RUMUS BASA |
OKSIDA ASAM |
RUMUS ASAM |
|
Li2O Na2O K2O Ag2O MgO CaO SrO BaO Cu2O CuO Hg2O HgO FeO Fe2O3 CoO Co2O3 NiO |
LiOH NaOH KOH AgOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 CuOH Cu(OH)2 HgOH Hg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 |
B2O3 CO2 SiO2 SO2 SO3 N2O3 N2O5 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 Br2O Br2O5 Br2O7 I2O I2O5 I2O7 P4O5 P4O10 |
H3BO3 H2CO3 H2SiO3 H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4 HBrO HBrO3 HBrO4 HIO HIO3 HIO4 H3PO3 H3PO4 |